Air
adalah zat yang secara kimiawi dirumuskan sebagai H2O, yaitu bahwa
sebuah molekul air terdiri dari dua atom hidrogen terikat secara kovalen
dengan sebuah atom oksigen.
Henry Cavendish pada tahun 1781 yang menemukan bahwa air
merupakan zat yang terdiri dan bukan elemen, seperti yang diduga
sebelumnya sejak jaman dahulu. Hasil penemuan ini dikembangkan oleh Antoine Laurent Lavoisier membuat diketahui bahwa air terdiri dari oksigen dan hidrogen. Pada
1804, kimiawan Perancis Joseph Louis Gay-Lussac dan naturalis Jerman
dan geografi Alexander von Humboldt menunjukkan bahwa air terdiri dari
dua volume hidrogen untuk setiap volume oksigen (H2O).
Sifat fisikokimia air yang paling terkenal:
- Air terasa hambar dan tidak berbau di bawah tekanan normal dan suhu. Warna
air beragam menurut wilay: ahnya : air berbentuk cairan / zat cair, mungkin tampak tidak
berwarna dalam jumlah kecil, meskipun dalam spektrograf ini menunjukkan
bahwa memiliki biru sedikit kehijauan. Es juga cenderung biru dalam bentuk gas (uap air) yang tidak berwarna
Blok air hanya sedikit radiasi UV matahari kuat, yang memungkinkan tanaman air menyerap energi mereka.
- Karena oksigen memiliki elektronegativitas lebih besar dari hidrogen, air merupakan molekul polar. Oksigen
memiliki muatan negatif sedikit, sementara atom-atom hidrogen memiliki
muatan sedikit positif yang merupakan momen dipol listrik yang kuat. Interaksi
antara dipol listrik yang berbeda dalam suatu molekul menyebabkan daya
tarik bersih dalam menjelaskan tingginya tingkat tegangan permukaan air.
- Kekuatan interaksi tegangan permukaan air adalah gaya van der Waals antara molekul air. Elastisitas jelas disebabkan oleh tegangan permukaan menjelaskan pembentukan gelombang kapiler. Pada
tekanan konstan, tingkat tegangan permukaan air menurun dengan
peningkatan temperatura.12 juga memiliki berkat nilai perekat tinggi
untuk sifat polar.
- Kapilaritas mengacu pada kecenderungan air untuk bergerak melalui sebuah tabung sempit melawan gaya gravitasi. Properti ini digunakan oleh semua tumbuhan vaskular, seperti pohon.
- Titik didih air (dan cairan lain) secara langsung berkaitan dengan tekanan atmosfer. Sebagai
contoh, di puncak Everest, air mendidih pada sekitar 68 ° C, sedangkan
pada permukaan laut nilai ini meningkat menjadi 100 °. Demikian
pula, di dekat air panas bumi bisa mencapai suhu ratusan derajat dan
tetap líquida.14 suhu kritis adalah 373,85 ° C (647,14 K), nilai
tertentu adalah 0,334 kJ merger / g dan laju spesifik penguapan adalah 2,23 kJ/g.15
- Air adalah pelarut yang sangat kuat, yang telah peringkat sebagai pelarut universal, dan mempengaruhi berbagai jenis zat. Zat
dicampur dan dilarutkan dengan baik dalam air, seperti garam, gula,
asam, alkali, dan gas-gas tertentu (seperti oksigen atau karbon dioksida
melalui karbonasi) - disebut hidrofilik, sementara mereka yang tidak
aduk rata air dan lemak-lemak seperti disebut hidrofobik. Semua komponen utama dari sel protein, DNA dan polisakarida dilarutkan dalam air. Dapat membentuk sebuah azeotrop dengan pelarut lainnya.
- Air bercampur dengan cairan, seperti etanol, dalam perbandingan berapapun, membentuk cairan homogen. Selain itu, minyak tidak dapat bersenyawa dengan air, dan membentuk lapisan kepadatan variabel di permukaan air. Setiap gas, uap air benar-benar larut dengan udara.
- Air
murni memiliki konduktivitas listrik yang relatif rendah, tetapi nilai
yang meningkat secara signifikan dengan pembubaran sejumlah kecil bahan
ionik, seperti natrium klorida.
- Air
memiliki kapasitas panas tertinggi kedua yang spesifik, kedua setelah
amonia dan entalpi penguapan tinggi (40,65 kJ mol-1), yang keduanya
adalah karena ikatan hidrogen antara molekul. Kedua sifat yang tidak biasa adalah apa yang membuat air "moderat" suhu global, mengarahkan perubahan energi yang besar.
- Animasi tentang bagaimana es menjadi cair dalam gelas. Fokus setelah 50 menit dalam 3 detik.
- Massa jenis air cair sangat stabil dan bervariasi sedikit dengan perubahan suhu dan tekanan. Pada tekanan normal (1 atm), air cair memiliki kerapatan rendah (0,958 kg / l) pada 100 ° C. Menurunkan
suhu meningkat kepadatan (misalnya, 90 ° C adalah 0,965 kg / l) dan
peningkatan ini adalah konstan sampai dengan 3,8 ° C di mana mencapai
kepadatan 1 kg / liter. Ini suhu (3,8 ° C) merupakan titik balik dan saat mencapai kepadatan maksimum (tekanan atas). Dari
titik itu, semakin rendah suhu, kepadatan mulai menurun, meskipun
sangat lambat (sangat sedikit dalam praktek), sampai pada 0 ° C menurun
menjadi 0,9999 kg / liter. Ketika melewati ke solid state (pada 0 ° C), terjadi penurunan tajam dalam kepadatan pergi dari 0,9999 kg / 0,917 kg / l.
- Air dapat dipecah menjadi partikel hidrogen dan oksigen dengan elektrolisis.
- Sebagai
oksida hidrogen, air terbentuk ketika senyawa yang mengandung hidrogen
atau hidrogen terbakar atau bereaksi dengan oksigen atau senyawa
oksigen. Air tidak mudah terbakar, karena merupakan produk limbah dari pembakaran hidrogen. Energi
yang dibutuhkan untuk memisahkan air menjadi dua komponen menggunakan
elektrolisis lebih besar dari energi yang dilepaskan oleh rekombinasi
hidrogen dan oksigen.
- Zat yang electropositivity lebih bahwa hidrogen seperti litium, natrium,
kalium kalsium, dan cesium menggantikan hidrogen dari air, membentuk
hidroksida. Mengingat
sifat gas mudah terbakar, hidrogen dilepaskan adalah berbahaya dan
reaksi air dikombinasikan dengan yang paling elektropositif elemen ini
adalah ledakan kekerasan.
- Penelitian
ini sedang berlangsung tentang sifat senyawa ini dan sifat-sifatnya,
terkadang mendorong batas-batas ilmu convencional.Dalam pengertian
ini, peneliti John Emsley, penulis sains, pernah berkata dari air "(Ini)
satu dari paling diselidiki bahan kimia, tetapi tetap yang paling sedikit dipahami ".