Cari
×

Daftarkan diri

Use your Facebook account for quick registration

OR

Create a Shvoong account from scratch

Already a Member? Masuk!
×

Masuk

Sign in using your Facebook account

OR

Not a Member? Daftarkan diri!
×

Daftarkan diri

Use your Facebook account for quick registration

OR

Masuk

Sign in using your Facebook account

Halaman Utama Shvoong>Sains>Cara Mudah Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur

Cara Mudah Menentukan Bilangan Oksidasi Unsur

oleh: hermansiagian     Pengarang: Herman; S.Pd
ª
 
Menentukan Bilangan Oksidasi ada 2 cara; pertama mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) dan kedua menghitung bilangan oksidasi unsur-unsur yang tidak termasuk dalam peraturan bilangan oksidasi standar.
Pertama : 10 peraturan bilangan oksidasi standar
1. Unsur bebas; biloks unsur tersebut = nol. Seperti Na(s), H2(g), P4(s), Al(s), Cl2(g), Br2(l) masing-masing unsur biloksnya = nol.
2. Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya. Seperti Na+(aq) biloks Na=+1, Cl-(aq) biloks Cl=-1, Al3+(aq) biloks Al = +3.
3. Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1. Seperti KCl biloks K= +1.
4. Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2. Seperti Ba(OH)2 biloks Ba = +2.
5. Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3. Seperti Al2(SO4)3 biloks Al = +3.
6. Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1. Seperti AlCl3 biloks Cl = -1.
7. Unsur Hidrogen bila berikatan dengan nonLogam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan dengan Logam; biloks H = -1. Seperti HNO3 biloks H = +1. AlH3 biloks H = -1.
8. Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa nonPeroksida; biloks O = -2.
9. Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol
10. Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya.
Kedua; unsur yang tidak masuk dalam peraturan pertama harus dihitung.
Contoh: KClO KClO2 KClO3
Biloks +1 X -2 +1 X -2 +1 X -2
Hitungan (+1)+X+(-2) = 0 (+1)+X+(-4) = 0 (+1)+X+(-6) = 0
X= Cl = +1 X= Cl = +3 X = +5
Jadi biloks Cl= +1 dalam KClO, biloks Cl= +3 dalam KClO2, biloks Cl= +5 dalam KClO3.

Diterbitkan di: 19 Maret, 2010   
Mohon dinilai : 1 2 3 4 5
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    bgaimana dengan liter STP? Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    kalo logam transisi gmn? Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa berikut : a. H2S b. Na2S2O3 ( 1 Jawaban ) Lihat semua
  1. Jawaban  :    a.-1 b.+2 07 Maret 2014
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    cara menentukan biloks senyawa Cl2O5 Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    contoh larutan elektrollit kuat ( 1 Jawaban ) Lihat semua
  1. Jawaban  :    asam clorida (HCl),Asam Sulfat (H2SO4), Asam nitrat (NH3) 07 Maret 2014
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    BAGAIMANA CARA MENJABARKAN SUATU UNSUR DALAM BILANGAN OKSIDASI Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    jika bilangan oksidasi H=H dan O=-2 , tentukan bilangan oksidasi atom" selain H & O dalam : 1.KCeO2 2.NaBrO3 3.H3PO4 4.CH3O 5.MgOH-2 #bwat isi nya dong kk ?? Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    tentukan bilangan oksidasi unsur dari s Lihat semua
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi berikut. ZnS + 2 HNO3 -> ZnSO4 + N2O + H2O ( 1 Jawaban ) Lihat semua
  1. Jawaban  :    gatau 01 Juni 2013
  1. Menjawab   Pertanyaan  :    K2 CrO4 biloksnya berpa Lihat semua
Terjemahkan Kirim Link Cetak
X

.